Билет №1

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Классификация оксидов и их свойства.

Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2SO4.


Билет №2

Чистые вещества и смеси. Очистка смесей.

Классификация оснований и их свойства.

Рассчитайте массовые доли (%) элементов входящих в состав гидроксида алюминия Аl(OH)3.

Билет № 3

Физические и химические явления. Признаки химических реакций.

Классификация кислот и их свойства.

Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в ее состав: К – 39,69%, Mn – 27,87%, О – 32,46%

Билет №4

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Классификация солей и их свойства.

К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сельфата бария BaSO4.

Билет №5

Химические элементы, их знаки и относительные атомные массы.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 22 г.

Билет №6

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

Периодический закон Д.И.Менделеева.

Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.

Билет №7

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

Строение атома, состав атомного ядра, изотопы.

Вычислите объем (н.у.) кислорода необходимый для окисления 3,1 г фосфора

Билет №8

Закон постоянства состава вещества.

Расположение электронов в атомах.

По термохимическому уравнению реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 + 67кДж рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой.

Билет №9

Уравнения химических реакций.

Структура периодической системы химических элементов.

При сжигании 4 кг серы выделяется 37,1 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения серы.

Билет №10

Закон сохранения массы веществ.

Электроотрицательность химических элементов.

Приведите два примера получения водорода согласно схеме

активный металл + кислота = соль + водород.

Напишите уравнения реакций.

Билет №11

Атомно-молекулярное учение.

Основные типы химической связи.

Вычислите массу водорода для реакции восстановления 1,5 моль оксида меди (II). Сколько при этом образуется меди?

Билет №12

Количество вещества. Моль. Число Авагадро. Молярная масса.

Кристаллические решетки.

Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4∙7H2O

Билет №13

Типы химических реакций.

Степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовые доли соли в растворе.

Билет №14

Характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе.

Щелочные металлы. Натрий.

Рассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 10%-ного раствора хлорида натрия массой 400г.

Билет №15

Физические и химические свойства кислорода. Горение.

Соединения натрия.

Найдите массу 1 л растительного масла (плотность 0,85 г/мл)

Билет №16

Окисление. Оксиды. Названия оксидов.

Общая характеристика подгруппы галогенов.

Согласно схемам напишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Определите неизвестные вещества, назовите их:

S +O2→ ? C4H10 + O2→ ?+?

H2CO3→ H2O +? MgCO3→ ?+?

Билет №17

Тепловые эффекты химических реакций.

Хлор и свойства

Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г?

Билет №18

Закон Авагадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Получение и применение хлора.

Вычислите массу серной кислоты необходимую для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия.

Билет №19

Водород. Распространение в природе и способы получения.

Хлороводород. Соляная кислота.

Определите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.

Билет №20

Физические и химические свойства водорода.

Фтор, бром, йод. Их свойства и применение

По термохимическим уравнениям реакций

CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж

рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг СаО

Билет № 21

Кислоты, состав и способы получения.

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

Напишите уравнения реакций, схемы которых

CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2

Билет №22

Химические свойства кислот.

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Используя таблицу относительной электроотрицательности элементов, укажите к какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях, формулы которых H2O, CO, CaC2, HCl, NH3.

Билет №23

Соли. Состав и свойства.

Состав и свойства воды.

Приведите примеры соединений, в которых хлор может образовывать: ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

Билет №24

Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4, KMnO4, K2MnO4, MnO2

Билет №25

Основания, их состав и свойства.

Движение электронов в атомах.

Реакции замещения идут по типу окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем

2FeO+C=2Fe+CO2

CaO+H2=Ca+H2O

SO2 + 2Mg=2MgO+S

Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu

Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку